离子反应发生的条件有（离子反应发生的条件）

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根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型

离子反应的发生条件

复分解型离子反应的条件

离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：（1）生成难溶的物质

①常见（2）生成难电离的物质

①常见的难电离的物质

离子反应

②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：

盐酸＋Ca(ClO)2溶液H＋＋ClO－＝HClO

稀醋酸＋苯酚钠溶液CH3COOH＋C6H5O－＝CH3COO－＋C6H5OH

NH4Cl溶液＋NaOH溶液NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

（3）生成挥发性物质

①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。

离子反应

其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质（H2SO3、H2CO3、

NH3·H2O）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。

②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。如：

实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：

的难溶物有：

离子反应

②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。

如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓

③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：

Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－

(微溶) (难溶)

CaSO4＋CO32－＝CaCO3↓＋SO42－

(微溶) (难溶)

离子反应 实验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：

离子反应

但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。

有离子参与的氧化还原反应的条件

有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。此类 反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。主要包括有离子参与的置换反应与其他有离子参与的氧化还原反应。如：

离子反应

其他的离子反应，如盐类的水解、络合反应能发生的条件是反应物的某些离子结合成难电离的物质而引起反应物离子浓度的减小。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。

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